Работ в базе: 238365   




Рефераты

Большая колекция рефератов по разным темам и предметам.


Курсовые

Курсовые работы по многим предметам.


Лекции

Лекционный материал по различным предметам.


Шпаргалки

Всё что спасает от нехватки знаний.


Лабораторные

Работы по практической части обучения.










































Главная / Химия / Шпаргалки / Реферат: Шпаргалка по химии
Название работы:Реферат: Шпаргалка по химии
Предмет:Химия
Тип работы:Шпаргалки
Автор:-
Архив (.zip):
Размер архива: 40 Kb.    
Скачать Шпаргалки



Реферат: Шпаргалка по химии

Краткое содержание работы





01. Энтальпия и т.д 1. Н2 в природе. Изотопы Н2: протий, дейтерий, тритий. 2. Хим. св-ва Н2 3. Гидриды
Ме и Нем, их св-во и получ.
4. Получение и прим. Н2 5. О2. Общ хар-ка 6.
Нахожд. О2 в природе.
7. Получ. О2 8. Строение молекулы О2 9. Св-ва О2
10. Озон, его получ. и св-ва 11. Н2О. Распространенность в природе. Значение Н2О в биосфере
12. Строение Н2О и ее физ. св-ва. 13. Н2 – связь в Н2О 14.
Хим св-ва Н2О
15. Классифик. природных вод и их водоподготовка. Жесткость Н2О.
16. Н2О2, его строение и получ. Кислотные, окислит. и восстановит. св-ва.
17. Общ характеристика элементов VIIA гр таблицы М (ТМ). СО галогенов.
Нахождение в природе. 18. Простые вещ-ва F2, Cl2, Br2, I2. Методы их получения и св-ва. 19. Взаимодействие Г с Н2О и щелочами.
20. Н2 соедин Г и их восстан св-ва 21. Н2-связь в молекуле НF.
Структура HF в газовой, жидк и тверд фазах 22. Соединения Г с О2
23. О2 – содержащие к-ты Cl, B, I. Сопоставление их кисл и восстан св-в
24. О2- содержащие к-ты Cl и их св-ва. 25. Дифториды Ме 26.
Комплексныес соедин Г-нов. 27. H2S, получ. строение, св-ва.
Сульфиды, методы их получ и св-ва. Раст-мость и гидролиз сульфидов.
28. Полусульфиды. Селениды и теллуриды. 29. Применение S, Se, Te и их соедин. 30. Взаимод H2SO4 с Ме. 31. S, Se, Te. Общ хар-ка, нахожд. в прир, получ и св-ва. Аллотропия. 32. Диоксиды S, Se, Te. Получ и св- ва. 33. Соли О2- содерж. кис-т серы. Сульфиты, сульфаты. 34. О2- содерж к-ты S. H2SO3. H2SO4. Дисерная к-та, тиосерная к-та, пероксодисерная. Строение и св-ва
35. Н2 – содеин. N2. Аммиак, гидроксиламин, гидразин. Азотоводородные к-ты.
Строение, с-ва, получ. 36. Ох азота. Их получ, св-ва, строен
37. Азотисчтая к-та, ее строение и св-ва. Нитриты и их св-ва
38. Сравнен строен и св-в галогенидов N2, P, As, Sb, Bi. Гидролиз галогенидов.
39. Применение N2 и его соедин. азотные удобрения
40. Р. Общ хар-ка, нахожд в природе. Аллотропия. Красный, белый, черный Р, их св-ва и получ. 41. Общ хар-ка As, Sb, Bi, нахожд в прир.
42. ТриОх S, получ. св-ва, строен.
43. Азотн. к-та. Строен и св-ва. Взаимод Ме с HNO3. Нитраты
44. Н2 – соедин. Р. Фосфин, дифосфин твердые гидриды фосфатов.
45. К-ты as, Sb, Bi, их получ и св-ва.
46. Общ хар-ка э-тов VA гр. СО и типы соедин.
47. Галогениды Р, получ, строение, св-ва.
48. Азот. Общ хар-ка и нахожд в прир. Строение молекул N2. Проблемы связанного азота, его св-ва и получ.
49. Ох Р (3,5). Фосфорные к-ты. Строение, св-ва и получ.
50. Примен Р и его соедин. Фосфорные удобрения |0.1 Внутр энерг характеризует общий запас энергии системы и включает все виды энергии движения и взаимод частиц, но не включает кинет энергию вцелом и пот энергию. Т/д пользуется понятием изменения внутр энергии. ?U=Uкон-Uнач dU Энтальпия характеризует запас энергии системы при р=const она числено равна: H=U+pV ?H=?U+p?V dH ?H=Hкон-HначЗакон Гесса:
Тепловой эффект х.р. зависит только от вида и состояния исходных в-в и кон продуктов. При термохим рассчетах использ термохим у-ия. Т.х. у-ия обязательно должны содержать молярные кол-ва в-в, в правой части должен быть приведен тепловой эффект, должны быть указаны агрегатные состояния в- в, с т.х. у-иями можно производить все алгебраические действия.
Энергия Гиббса G=H-TS. (G=(H-T(S. S = Qобр(кол-во теплоты, погл сис-мов в изотермич обратимом проц.)/T
1. H2 широко распространен в природе. Он входит в состав Н2О, глин, каменного и бурого угля, нефти и т.д., а также во все животные и растительные организмы. В свободном состоянии водород встречается крайне редко (в вулканических и др. природных газах). Водород - самый распространенный элемент космоса: он составляет до половины массы Солнца и большинства звезд. Юпитер и Сатурн в основном состоят из водорода. Он присутствует в атмосфере ряда планет, в кометах, газовых туманностях и межзвездном газе. H2 имеет три изотопа с массовыми числами соответственно
1, 2 и 3: 1H p(e) протий, 2D(2H) (p+n)e дейтерий 3T(3H) (p+2n)e тритий.
Протий и дейтерий - стабильные изотопы. Нормальный изотопный состав природных соед водорода соответствует отношению D : H = 1 : 6800 (по числу атомов). Тритий - (-радиоактивен, период полураспада T1/2 = 12,26 года.
2. Н2 проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обыч услблагодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагрев же вступает во взаимодействие с многими неМе - хлором, бромом, кислородом и пр.
Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из Ох-в и галидов: CuO + H2 = Cu + H2O В кач окислителя водород взаимодействует с активными Ме: 2Na + H2 = 2NaH | |
|51. Угольная к-ты и ее соли. Строен, св-ва и |3. В тех случаях, когда водород выступает в |
......
.Комментарии к работе " Реферат: Шпаргалка по химии"


E-mail: abc-english@yandex.ru Скачать Реферат: Шпаргалка по химии
Copyright © 2012 :: Referat.abc-english-grammar.com