Краткое содержание работы
Технический анализ.
1.ОВР, их значение для аналитической практики. Привести примеры.
В ОВР электроны от одних
атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов –
окисление. При окислении степень окисления повышается.
Fe2+-e→Fe2+
S2—2e→S0
H20-2e→2H+
Процесс присоединения
электронов – восстановление. При восстановлении степень окисления понижается.
Cr6++3e→Cr3+
S0+2e→S2
-I20+2e→2I
-Атомы или ионы, которые в
данной реакции присоединяют эл-ны являются
окислителями, а которые отдают –восстановителями.
9.Измерение восст-ля
(сульфита натрия) методом обратного титрования в йодометрии.
Написать уравнения реакций и расчётные формулы.
Лучшие результаты получаются
методом обратного титрования. Анализируемый р-р
обрабатывают избыточным кол-вом точно отмеренного р-ра иода.
А его избыток оттитровывают р-ром
тиосульфата. Начинают титровать без индикатора (крахмал не доб.)
титруют до бледно жёлтого окрашивания р-ра. Затем добавляют крахмал и титруют
до исчезновения синей окраски. Крахмал добавляют тогда, когда иода в р-ре останется мало
(бледно-жёлтый р-р). Крахмал адсорбирует иод и адсорбированный иод
медленно реагирует с Na2SO3, что приводит к погрешности
анализа – завышенный результат.
Химизм: I2+Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6 ; Na2SO3+I2+H2O→Na2SO4+2HI
Расчёт: m(Na2SO3)=[С(1/zI2)*V(I2)-C(1/z
Na2S2O3)*V(Na2S2O3)]*
M (1/z Na2SO3)
m(Na2SO3)=V(р-ра)*C(1/z Na2SO3)*M(1/z Na2SO3)-расчёт массы навески.
......
